1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
B．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、纯水的pH减小

2、选择题  下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是[???? ]
A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110．5 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571．6 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890．3 kJ·mol-1
D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2800 kJ·mol-1

3、填空题  （15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。

4、选择题  常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH = 12的Ba(OH)2
B．pH = 12的NH3·H2O
C．0. 05 mol/L的NaOH
D．0.05 mol/L的BaCl2

5、选择题  已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1
B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1
C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1
D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1