1、选择题  已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（???）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：AC

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，选项A正确，B不正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以选项D不正确，C正确，答案选AC。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中与上述混合溶液中相等
D．c(A-)－c(HA)? =" 2" c (OH-)－2c (H+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据题意知，室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液，混合溶液的pH=5，则HA为弱酸，混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-9 mol/L，错误；B、根据混合液中的物料守恒知，c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．2mol/L，错误；C、根据HA的电离常数表达式及水的离子积常数
表达式知，溶液中

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH—?△H＞0，下列叙述正确的是（?）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变, pH不变

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

参考答案：(1)1×10－13　＞　碱　(2)①10∶1　②9∶2

本题解析：(1)由图知KW＝1×10－13＞10－14，则t＞25℃，中性时pH＝6.5，当pH＝7时溶液呈碱性；(2)pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝＝10－2mol·L－1，溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)即10－1×b＝10－2×a，a∶b＝10∶1；若混合液pH＝2，则本题难度：一般

5、填空题  已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1???③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1?回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为???????；C的燃烧热为???????。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为???????。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式?????????????????????????。

参考答案：（1）285??? 393。5
（2）142．5

本题解析：略

本题难度：简单