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1、填空题 某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
Cr42-
H+
①转化
CrO72-Fe2+
②还原
Cr3+OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是______．
②若平衡体系的pH=10，则溶液显______色．
（2）第②步发生反应的离子方程式为______，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
参考答案：（1）①Cr2O72-中O的化合价为-2价，由离子中元素化合
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)
Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少
B．溶液c（Ca2+）减小
C．溶液的C（OH-）增大
D．溶液中溶质的质量分数增大
参考答案：A
本题解析：
试题分析：生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，属于生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，但温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的答题效率。
本题难度：一般
3、填空题 （14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是 （填字母序号）。
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。
难溶物
| AgCl
| AgBr
| AgCN
| Ag2CrO4
| AgSCN
|
颜色
| 白
| 浅黄
| 白
| 砖红
| 白
|
KSP
| 1.77×10－10
| 5.35×10－13
| 1.21×10－16
| 1.12×10－12
| 1.0×10－12
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
参考答案：（1）①锥形瓶 ② A&#
本题解析：
试题分析：（1）①进行酸碱中和滴定实验时，待测液要装在锥形瓶中，所以还缺少锥形瓶。②在进行滴定操作是时，要用左手控制酸式滴定管的活塞，所以A对，C错，挤压碱式滴定管的玻璃球时要往外挤压，B错。③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对NaOH物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，盐酸的用量不变，故对所测得NaOH 溶液浓度没有影响。（2）①酸性高锰酸钾有强氧化性，要用酸式滴定管装，所以b对。②草酸溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫色的，所以滴定终点的现象为：当滴最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。③滴定后滴定管的读数为22.60mL，此时消耗标准溶液的体积为22.60mL-0.5 mL=22.10mL。（3）用AgNO3滴定NaSCN溶液生成的AgSCN是白色沉淀，为了现象明显，指示剂不能再是白色的，排除AgCl 和AgCN，在根据沉淀滴定的原理：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。选D。
考点：酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定的误差分析、指示剂的选择、滴定终点的判定等。
本题难度：困难
4、选择题 下列说法中不正确的是（????）
A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
参考答案：C
本题解析：
试题分析：Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，所以A正确，在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数，所以B也正确；在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，由于温度不变，所以Ksp值不变，所以C不正确，为本题的正确答案；由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀，故D正确。
点评：本题考查了溶解度，溶解度常数，考生要注意温度不变，物质的溶解度常数不变，本题比较容易。注意本题是选择说法不正确的。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe2+
| 6.34
| 9.7
| Fe3+
| 1.48
| 3.2
| Zn2+
| 6.2
| 8.0
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的 。
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
参考答案：（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（2）
本题解析：
本题难度：困难
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