参考答案：⑴Cu+2H2SO4本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：????????????????????????????????????
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式???????。
（2）完成步骤3?????????????。
（3）丙装置中的试剂是??????????，丁装置的目的是??????????????。
（4）干燥管Ⅱ的作用是????????????????????。
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是?????????????。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为??????。

参考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+C

本题解析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO—氧化生成氮气和CO2，所以反应式为2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O。
（2）由于需要通过加热的铜丝吸收氯气，所以应该先点燃丁处的酒精灯。
（3）因为生成的气体需要干燥，所以丙装置中应该盛放浓硫酸，干燥CO2气体。
（4）干燥管I是吸收CO2的，因此为了防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量，需要再连接1个干燥管。
（5）由于装置中会残留部分CO2，所以通入氮气的目的是使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则反应中生成的CO2是，所以CNO—的物质的量是0.032mol。CN－的总的物质的量是0.04mol，所以根据原子守恒可知，该实验中测得CN－被处理的百分率为80％。

本题难度：一般

4、填空题  工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

参考答案：（13分，第(1)小题3分，其余每空2分）
（1）Zn

本题解析：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3 +4H2O，
答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3 +4H2O；
（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O，答案为：H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O；
②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10-11mol·L－1，c（Fe3＋）=mol·L－1=4.0×10-5mol·L－1，
答案为：4.0×10-5；
③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，答案为：制取的锌含铜等杂质；
（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，
答案为：H2SO4、ZnSO4．

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作或描述中正确的是（??）

①将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
⑦将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
⑧将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单