1、填空题  (20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及                                
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是                      ,反应的化学方程式是                        ，                     
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时

C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分

参考答案：20．（1）Mg、Cu、Fe  

本题解析：
试题分析：（1）铁、铝、镁、铜、硅与氢氧化钠反应的只有铝、硅，生成偏铝酸钠、硅酸钠，氢氧化钠有剩余，则固体A的成分是Mg、Cu、Fe ，溶液M中的阴离子有：  OH－、AlO2－、SiO32－，
（2）铝盐在过量氨水中形成沉淀，生成沉淀的离子方程式为：Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋
（3）步骤④为灼烧装置，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀；反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl     4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3
（5）整个流程根据铝原子守恒得关系式为2Al—Al2O3，该样品中铝的质量分数为
{[(b/102)×2×27]÷a}×100%=
（6）下列因操作不当，A．第①步中加入NaOH溶液不足，导致铝元素不能完全反应，会使测定结果偏小，B．第②步中加入盐酸不足时，会使铝元素损失，测定结果偏小，C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致氢氧化铝质量增大，测定结果偏高，D．第④步对沉淀灼烧不充分，还有一部分氢元素存在，导致结果偏高，选CD。
考点：考查混合物中物质含量的测定。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验与对应示意图的关系正确的是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先1:1生成氢氧化铝沉淀，再1:3将沉淀溶解，错误；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，氨水是弱碱，只生成氢氧化铝沉淀，错误；C.正确；D.向澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解，错误；选C。
考点：考查化学反应图像。

本题难度：一般

3、填空题  从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应                             
（2）实验室制取H2的反应                              
（3）生成沉淀的反应                                  
（4）盐与金属的置换反应                              
（5）酸碱之间的中和反应                              

参考答案：（10分，每空2分） （1）CaCO3 +2H+ =Ca2+

本题解析：
试题分析：（1）实验室制取CO2需要的试剂是碳酸钙和盐酸，该反应是离子反应，方程式是CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O。
（2）实验室制取H2需要的试剂是锌互为盐酸，该反应是离子反应，方程式是Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 。
（3）硫酸铜和氢氧化钡反应可以生成沉淀，该反应是离子反应，方程式是生成沉淀的反应Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓。
（4）锌和硫酸铜发生置换反应，该反应是离子反应，方程式是Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+。
（5）酸碱之间的中和反应是离子反应，反应的离子方程式是H+ + OH－ = H2O。
考点：考查离子反应方程式的判断和书写
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的规范答题能力和学习效率。该题的关键是明确离子反应的含义以及发生的条件和书写的原则。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写不正确的是                                      
A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2：

2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应                                    
②碳酸钠和足量稀硫酸的反应                                          
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑                                           
②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O                                              

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般