1、填空题  (20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及                                
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是                      ,反应的化学方程式是                        ，                     
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时

C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分

2、选择题  下列实验与对应示意图的关系正确的是

3、填空题  从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应                             
（2）实验室制取H2的反应                              
（3）生成沉淀的反应                                  
（4）盐与金属的置换反应                              
（5）酸碱之间的中和反应                              

4、选择题  下列离子方程式书写不正确的是                                      
A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2：

2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-

5、填空题  （1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应                                    
②碳酸钠和足量稀硫酸的反应                                          
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑                                           
②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O