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1、填空题 (6分)处理含CN-(其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为：
,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：
(1)??该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。
A．0.5
B．1
C．2
D．不能确定
(2)??若d="e" =l，则b=________
(3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。
参考答案：（1）A?（2）6???（3）2.24L
本题解析：（1）由C原子守恒知：a=d+f???由N原子守恒知：a=d+2e
故f=2e，即e:f=1/2=0.5
（2）若d="e" =l，由a=d+2e知，a=3，再由a=d+f知，f=2
由化合价的升降守恒知：2b=2d+6e+2f，知b=6
（3）当有1mol氮气生成时，转移的电子为12mol，故若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是0.1×22.4=2.24L
本题难度：一般
2、选择题 江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是??（???）
A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊
B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染
C．铊的电负性比铝小
D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用水热法制备 纳米颗粒的总反应如下:
3  ? === 。下列说法正确的是
A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B．还原剂是 氧化剂是 和
C．每生成1 mol  转移3 mol电子
D．当转移1 mol电子时,消耗56 g
参考答案：D
本题解析：根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，失去电子，被氧化，A不正确；硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，B不正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，作氧化剂，反应中转移4个电子，所以C不正确，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH????2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
关于该反应下列叙述正确的是?????????????????（???）
A．AgCl作氧化剂
B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－
C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2
D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、AgCl化合价没有发生变化，不是氧化剂、还原剂，故错；B、6mol NaOH参加反应转移的是4mol e－，故错；C、被还原硒与被氧化硒的质量比为2：1，故错。故选D。
点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大。
本题难度：一般
5、简答题 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
| 物质 | 沸点/°C | 在水中 | ?在乙醚中
?TiCl4
??136
强烈水解
??易溶
?SiCl4
??58
?强烈水解
??易溶
?FeCl3
??303（升华）
水解
??易溶
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______???A．用水溶解后，重结晶???B．蒸馏???C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式______．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式______；阴极产物是______．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是______．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．______Ti+______HF-______TiF62-+______+______H2↑
参考答案：（1）粗TiCl4中加热易气化，与固体混合物可用分馏的方法分
本题解析：
本题难度：一般
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