1、选择题  常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是???????????（???）
A．产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原
B．a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2
C．当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c
D．当2a+c<b<3a+c时，b=4c

参考答案：A、B

本题解析：常温下能与铁反应放出气体的硝酸溶液只可能是稀硝酸，放出的气体也不可能是NO2而是NO，因此，选项A明显错误。铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；若铁过量，铁还能进一步与生成的硝酸铁反应，化学方程式变为：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。根据上述反应方程式可知，B错误而C、D正确。

本题难度：一般

2、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度

C．增大体系压强
D．使用高效催化剂

②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为         ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 (?? )
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：X2O72－中X的化合价是＋6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价，然后根据电子的得失守恒直接列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 (???? )
A．16 mol
B．8 mol
C．4 mol
D．3 mol

参考答案：C

本题解析：根据反应式可判断，3mol氯气全部是氧化剂，需要得到6mol电子。根据得失电子守恒可知，所以被氧化的氨气是2mol，生成氮气是1mol。因此若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol。或者利用氮原子守恒，因为氮气是氧化产物，根据氮原子守恒可知，÷被氧化的氨气就越高是4mol。答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  (1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为???????。
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O?
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂???????mol，被氧化的物质的质量为???????g。

参考答案：(1) 2??。
(2)①

本题解析：略

本题难度：简单