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1、选择题 用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为( )
A．-1价
B．0价
C．＋1价
D．＋2价
2、选择题 某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体( )
A．7.45 g
B．4.00 g
C．4.50 g
D．无法计算
3、选择题 稀士金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（???）
A．工业上金属铈一般应低温密封保存
B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法冶炼金属铈
C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液米获得铈单质
D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
4、填空题 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________（填化学性质）。
(3)反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
5、填空题 下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500 g
成分表：氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5—1.3)%
碘(以I计)(20—50)mg/kg
(1)包装标签上钙是指______________(填“单质钙”“碳酸钙”“钙元素”中的一种)。
(2)为了检验此盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_______________________。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_______________________。
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