1、填空题  （6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
??
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是????????(填写编号)
①只有还原性??????②还原性和酸性??????③只有氧化性????④氧化性和酸性

参考答案：（1）2? 16? 2? 2? 5? 8? H2O
（

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的
非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。
氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
（1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示踪原子（18O），
反应完成后含有示踪原子的物质是________________。
（2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3＋6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。
（3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素失踪法确定反应
的方程式并配平：?????????????????????????????????????????????????

参考答案：O2；73.3g．mol－1；2K37ClO3+4HCl=

本题解析：（1）该反应中，H2O2是还原剂，被酸化的KMnO4溶液氧化，化合价升高，生成O2，所以18O存在于O2中。（2）由分析可知，生成的3个Cl2中6个Cl有5个来自于HCl中的37Cl，有1个来自于KClO3中的35Cl，故氯气的分子量为（35+5×37）÷5×2=73.3g，则氯气的摩尔质量为73.3g．mol－1
（3）可以用37Cl跟踪反应，该反应中Cl元素化合价有+5、+4、0、—1四种，显然氯元素最高价和最低
价分别为氧化剂和还原剂，根据同种元素之间发生氧化还原反应化合价“只靠拢、不相

本题难度：简单

3、填空题  （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
(2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
(3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

参考答案：（1）第三周期第ⅢA族；产生大量白烟?（2）

本题解析：
试题分析：X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，则X是N元素；1mol?Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应且放出气体的物质只有Al，所以Y是Al元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，W的原子序数大于13，且为短周期元素，所以其最外层电子数与其核外电子总数分别是6、16，则W是S元素；X的原子序数是Z的原子序数的一半，所以Z是Si

本题难度：一般

4、填空题  已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

??（1）写出该反应配平的化学方程式：?????????????????????????????????????????
??（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为????????????。
??（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）?????????????????。

参考答案：（1）8NH3+3Cl2??6NH4Cl+N2

本题解析：根据电子转移守恒，配平的化学方程式8NH3+3Cl2??6NH4Cl+N2，根据化学方程式可知NH3为还原剂，Cl2为氧化剂，参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2.

本题难度：一般

5、选择题  黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）。
A．方框中的物质应为CuS
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

参考答案：AD

本题解析：根据原子守恒，方框中的物质为Cu2S；反应中的产物SO2可以用于制H2SO4；该反应中部分硫的化合价由－2价升高到＋4价，故每生成1 mol SO2转移的电子为6 mol。

本题难度：一般