1、计算题  验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）11.9 mol/L???（2）21.75g??（3）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（???）
A．0.8 mol
B．1.1 mol
C．1.2 mol
D．2.0 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Cu与硝酸反应，开始是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。可见在反应中硝酸的作用有两个：一是形成Cu(NO3)2；二是得到电子变为气态氧化物NO、NO2。n(Cu)="m÷M" ="19.2g÷" 64g/mol=0.3mol.n(气体)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO3)=2n(Cu)+ n(

本题难度：一般

3、选择题  分析如下残缺的反应：RO3- +____+6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是[???? ]
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400mLCO、100mLCO2和0.978g金属M，则M的相对原子质量为???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．40
B．73
C．118
D．207

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还
原剂物质的量之比为
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般