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1、计算题 （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
（1）配平上述化学反应方程式：a =___??b=___??c=___??d=___??e=___??f=___??
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。
（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。
2、选择题 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
D．只有①③
3、填空题 （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3(黑色)
4NiO(暗绿色) + O2↑
②
物质
| CuS
| Cu(OH)2
| Ni(OH)2
| NiS
|
Ksp
| 8.8×10－36
| 2.2×10－20
| 5.48×10-16
| 3.2×10-19
?
根据信息回答：?
（1）28Ni在周期表中的第??????周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为??????????????????????????????????????????????????????。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为????????????????????????????????????????????；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质??????进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH?????? B、Na2S??????? C、H2S???????? D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是?????????、??????； D生成E的化学方程式为???????????????????????。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为?????????mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：??????????????????????????????????????????????????。
4、计算题 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：____________?????????????。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 ????2（填“>”、“<”或“=”）；
若 ，则n(C1－)=?????????mol（用含a的代数式来表示）。
5、填空题 我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是___________________
A．在高温下不融化
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化
D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。
①请配平该反应方程式：____N2O4 + ____N2H4 → ____N2 + ____H2O
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是____________。
③这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
______________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：____________________，原因是：____________________________。
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