1、填空题  古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：????????????????????????????
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）???????????????????????

参考答案：①SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH-；②Fe

本题解析：根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH- ，负极：Fe－2e－＝Fe2+ ，两极产物相遇，生成Fe (OH)2?? FeS。

本题难度：简单

2、选择题  某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（??）
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－
C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A错误；
B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－，故B正确；
C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2＋，碱性电

本题难度：一般

3、选择题  按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中正确的是??

A．在通常状况下，Zn极减轻3.25g时，C2极上放出气体体积约为1.12L
B．发现b点附近显红色
C．在相同条件下，C1、C2电极所产生气体的体积比为2：1
D．乙池溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：由装置图知，甲池两极材料不同，Zn为活泼金属，∴甲为原电池，Zn为负极，Cu为正极，则a、C2为电解池的阴极，a极附近变红。B错。b、C1为阳极，乙池实质是电解水，则C1极放O2，C2极放H2，其体积比为1：2，C错。由于水被电解，C(H2SO4)增大,PH减小。选D。通常状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol,A错。

本题难度：一般

4、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 [???? ]
A．2H+?+?2e-=?H2↑?
B．2H2O?+?O2?+?4e-=?4OH-
C．Fe－2e-?=?Fe2+
D．4OH-－4e-?=?2H2O?+?O2↑

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
?
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________

参考答案：（1） C（2）B???? O2 + 2H2O + 4e-＝

本题解析：（1）在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子，较不活泼的金属作正极。金属之间的活泼性相差越大，产生的电压越大。所以根据表中数据可知，金属性强弱顺序为C＞A＞D＞Fe＞B，所以金属性最强的是C。
（2）根据颜色的变化可知，最后生成的是氢氧化铁，这说明在反应中铁是负极，另一种是正极，因此应该是B。溶液显碱性，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-。

本题难度：一般