1、计算题  (6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?

参考答案：（1）5.6L。（2）16g

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述的方法不正确的是[???? ]
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍??
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀???????
D．用牺牲锌块的方法来保护船身

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是????????????。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

参考答案：（1）BD（2分）?（2）①铜（2分）?? Cu2+ +2e

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述不正确的是（?）
A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- —2e -=Cl2↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极作阳极，精铜连接电源的负极作阴极。正确。B．由于锌的金属性比铁强，当在船底镶嵌锌块时，首先是活动性比铁强的锌失去电子，作负极，对船体来说就起到了保护作用，可以防船体被腐蚀。正确。C．铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，锌电极上发生氧化反应。错误。D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- —2e -=Cl2↑，阴极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑．正确。

本题难度：一般

5、填空题  钢铁制品发生电化学腐蚀的类型：
（1）酸性环境：负极，铁失去电子被氧化．写出电极反应式：______正极，溶液中的H+得到电子而被还原．写出电极反应式：______
（2）中性（或弱酸性）环境：负极，铁失去电子被氧化．正极，溶液中的O2得到电子被还原，写出电极反应式：______．

参考答案：（1）酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反

本题解析：

本题难度：简单