1、选择题  相同温度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）
B．c（OH-）
C．电离程度
D．中和时所需HCl的量

参考答案：A．相同温度下，0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是                                （  ）
A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断

本题难度：一般

3、选择题  相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同
B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
试题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当pH相同时，醋酸浓度大，稀释过程中，电离平衡右移，H+浓度减小程度小，稀释后pH仍相同，醋酸加水多，选B。
考点：考查弱电解质的电离。

本题难度：一般

4、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸
?____________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)＝________mol/L

参考答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（??）
A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、因为稀释温度不变，Kw不变，溶液中C(OH-）减小，故C(H+）会增大，错误；B、溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)为一水合氨的电离常数，温度不变，电离常数不变，正确；C、NH3·H2O的电离程度增大，但由于溶液的体积增大，c(OH-)减小，错误；D、再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水解显酸性，pH＜7，错误。

本题难度：一般