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1、填空题 (3分)写出下列物质的电离方程式:
(1)H2CO3????????????????????????????????????????????
(2)NaHSO4????????????????????????????????????????
(3) NH3·H2O?????????????????????????????????
2、选择题 把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是
A．自来水
B．0.5摩／升的盐酸
C．0.5摩／升的醋酸
D．0.5摩／升的氨水
3、选择题 下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3
Ka
1.8×10-5
3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5
C．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
4、选择题 下列有关计算的分析正确的是
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37
D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数 
5、选择题 把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H+)变为原来的
C．的比值增大
D．溶液的导电性增强
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