1、实验题  NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是____________________。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。反应后的溶液中阴离子除了OH-外还可能含有的一种不含氯元素的阴离子是_______，检验该离子的方法是_______。
(3)已知在NaClO2饱和溶液中，温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③__________；④__________；⑤得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为______________。

2、简答题  “酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O来制取乙酸乙酯．
（1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是（用化学方程式表示）______．欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是______（填操作名称）．
（2）事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是______．
a．浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用b．会使部分原料炭化
c．浓H2SO4有吸水性 d．会造成环境污染．

3、实验题  某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I?.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84?g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68?g
II.?选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68?g。

III.?向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6?g。
根据上述实验回答下列问题：
(1)?实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
(2)?实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3)?向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______?.实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
(4)?根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中?=_______

4、实验题  实验室用图示装置制取乙酸乙酯。

（1）浓H2SO4的作用是：①_____________，②_____________。
（2）右边收集试管内装有_____________，该溶液的作用是_____________________________________。 导气管不能插入液面以下，原因是_____________。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___________________________。
（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是________________________。
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
_________________。

5、实验题  实验室制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示。请回答下列问题。