1、填空题  （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
C（CO32-）／C（SO42-）=?????????。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)? ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是????????????。
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =?????????kJ·mol-1。
(3)? 17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K =????????。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu?????????克。

参考答案：（I）20???（Ⅱ）?? (1)BC???????????

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是???????????????????。
（2）该工艺中可循环使用的物质是?????????????、??????????（写化学式）。
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是???????????????????????????????????????????????。
（4）加热反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????。
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高：?????????????????。

参考答案：（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率

本题解析：（1）研磨的作用主要从对反应速率和原料的利用率角度分析，可以增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率；
（2）图中加热反应时放出氨气，而沉淀反应时加入氨水，因此可以将氨气循环利用，图中研磨时需要加入硫酸铵和水，而过滤时得到的溶液中含有硫酸铵，因此可以将硫酸铵循环利用；
（3）依题意，轻烧时只有碳酸镁分解，而碳酸钙不分解，由于二者的分解反应都是吸热反应，因此可以减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）；
（4）加热反应的反应物为轻烧产生的氧化镁、研磨时加入的硫酸铵溶液，生成物是氨气，由此推断加热时溶液中发生复分解反应，根据电解质拆分原则、电荷和原子守恒原理，则该反应为MgO+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2O；
（5）读图可知，随着温度的升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，则达到平衡的时间缩短，平衡时铵根离子浓度减小，由此可以确定373K时曲线的起点、平衡点或拐点，从而可以画出曲线。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应2A（g）

物质

A（g）

B（g）

C（g） 物质的量/mo1 1.2 0.6 0.6 下列说法正确的是． A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mo1．L-1?S-1 B．20s时，正反应速率等于逆反应速率 C．达平衡时，A（g）的转化率为100% D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0 参考答案：依据化学反应的三段式列式计算， ??????????? 本题解析： 本题难度：简单 4、填空题  （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)????????? 某研究小组分别在体积均为2?L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下： 容器 编号 温度 /℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ ② 650 2 4 ? ? t1 Q1 kJ ③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ （1）计算容器②中反应的平衡常数K=?????????（计算结果保留两位小数）。 （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为????????????。 （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =??????????????。 （4）该反应的正反应为???????（填“吸热”或“放热”）反应，理由是???????????。? （5）下列叙述正确的是 ?????????????（填字母序号）。 a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等 b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 min d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)????△H＝－41 kJ/mol （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为????????????????????。 参考答案：（1）0.17（2分） （2）80℅（2分）? 本题解析： 试题分析：（1）②和①为等效平衡，转化率相等，为40%，所以K=（0.8×0.8）/(1.2×3.2)=0.17。 （2）CO2的量为1.6mol，所以CO也转化了1.6mol，转化率为1.6/2=80%。（3）v (H2) =0.4/(2×5)=0.04mol·L-1?min-1。（4）比较反应②、③，升高温度，反应物的转化率增大，所以为吸热。（5）a．①和②为等效平衡所以体积分数相等，a正确。b．达到平衡后Q2 > Q1="32.8" kJ，b错。c．由于③的温度比②高，所以③的反应速率更快，时间更短，c错。d．△H>0，d错。（6）按照方程式计算，碳酸钠有0.4mol，碳酸氢钠有0.05mol，而碳酸根发生水解，浓度比钠离子低，其次是碳酸氢根，而由于碳酸根水解，碳酸氢根水解，氢氧根离子比氢离子浓度高，即：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)。 点评：本题将化学反应平衡与盐类水解相结合，考点综合，学生需牢固掌握这两部分知识。 本题难度：一般 5、选择题  将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是 [???? ] A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化 B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min) C．平衡时H2的转化率为75% D．该反应的平衡常数K=3 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/10/10