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1、选择题 平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸水溶液中
B．氢氧化钙悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中
D．稀氯化钠水溶液中
参考答案：D
本题解析：A 存在，醋酸是弱酸，存在电离平衡
B 氢氧化钙悬浊液存在沉淀溶解平衡
C 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是一个可逆反应
D 稀氯化钠水溶液中，氯化钠是盐，强电解质，不存在平衡问题
故选D
本题难度：简单
2、填空题 （14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。?
（1）容器中发生的反应可表示为______?________?________?__
（2）该反应的△H?????0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判断理由是：______?________?________?________?____?________?__。
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压???? b．加入催化剂??? c．增加X的浓度??? d．增加气体Y的浓度???
参考答案：（1）3X(g)+??? Y (g) 
本题解析：（1）根据特异性1可知，XY的物质的量分别减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X(g)+Y (g) 
2Z(g)。
（2）根据图像2可知，T1小于T2，温度高，Y的含量低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即△H大于0.
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝
＝0.1 mol/(L? min)。
（4）保持其他条件不变，升高温度，平衡平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。
（5）①根据图像3可知，平衡状态没有改变，说明改变的条件是加入了催化剂。
②因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以升高温度或增大压强，平衡都向正反应方向移动，转化率增大，a正确。催化剂不能改变平衡状态，b不正确。增加X的浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化量增大，c正确。增加Y的浓度，平衡向正反应方向移动，但Y的转化率降低d不正确，答案选ac。
本题难度：一般
3、计算题 一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2，反应达平衡时，SO2的转化率是50%，此时SO3所占的体积分数为多少？
参考答案：28.57%
本题解析：设反应开始时SO2和O2均为1 mol，则有：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
开始状态：1 mol?????1 mol?????? 0
改变的量：0.5 mol??? 0.25 mol??? 0.5 mol
平衡状态：0.5 mol??? 0.75 mol??? 0.5 mol
SO3的体积分数为：
×100%=28.57%
答：SO3所占的体积分数为28.57%
本题难度：简单
4、计算题 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
|
3
| 900
| a
| b
| c
| d
| t
?
① 实验1条件下平衡常数K=?????（保留小数点后二位数字）。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值????（填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)?????v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为???。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)??△H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)??△H2="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=??????kJ/mol。
 （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li ???????LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：????????????????和?????????????????。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为???????。(Li的相对原子质量约为7.0)
参考答案：（16分）
（1）①2.67（2分）??②<1
本题解析：
试题分析：（1）①表中实验1有关组分的起始物质的量、平衡物质的量已知，容器体积为2L，由于c=n/V，则
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L）?????? 2????? 1?????????? 0???? 0
变化浓度（mol/L）?????? 0.8???? 0.8??????? 0.8??? 0.8
平衡浓度（mol/L）?????? 1.2???? 0.2??????? 0.8??? 0.8
K= = =2.67
②实验3中CO、H2O的起始浓度分别为a/2mol/L、b/2mol/L，设CO的变化浓度为xmol/L，由于CO、H2O的变化浓度之比等于化学方程式的系数之比，则H2O的变化浓度为xmol/L，则CO、H2O的平衡转化率分别为2x/a、2x/b，若CO的平衡转化率大于水蒸气，则2x/a>2x/b，所以a/b<1；
③先根据实验2中有关数据求900时的平衡常数，再根据温度不变平衡常数不变，利用此时各组分的物质的量计算各自浓度，根据浓度商与平衡常数的大小判断此时反应进行的方向（若浓度商大于平衡常数，则反应向逆反应方向进行，反之，则向正反应方向进行），最后反应向哪个方向进行，则哪个方向的速率就大于相反方向的速率。
表中实验2有关组分的起始物质的量、平衡物质的量已知，容器体积为2L，由于c=n/V，则
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L）?????? 1???? 0.5????????? 0????? 0
变化浓度（mol/L）????? 0.2??? 0.2????????? 0.2??? 0.2
平衡浓度（mol/L）????? 0.8??? 0.3????????? 0.2??? 0.2
K== =0.167
实验4时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为5mol/L、2.5mol/L、1mol/L、2.5mol/L，则Q== =0.2>K=0.167，说明此时反应应该向逆反应方向进行，所以v(逆)>v(正)，即v(正)<v(逆)；
（2）设混合前CaCl2溶液的最小浓度为xmol/L，Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则等体积混合后CaCl2、Na2CO3的浓度分别为x/2mol/L、1×10—4mo1/L，则Ksp=2.8×10—9= x/2×1×10—4，x=5.6×10—5；
（3）先将3个热化学方程式依次编号为①②③，接着观察它们的关系，发现①/2—②/2=③，则C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=△H1 /2—△H2/2="+172.5" kJ/mol；
（4）放电时电池总反应式为FePO4+Li=LiFePO4，其中锂元素由0升为+1价，铁元素由+3降为+2价，前者在负极上发生氧化反应，后者在正极上发生还原反应，根据电子、电荷、原子守恒原理及电解质中定向移动的离子环境，正极反应式为FePO4+Li++e—=LiFePO4，负极反应式为Li－e—=Li+；用惰性电极电解水的原理为2H2O 2H2↑+O2↑～4e—，则n(H2)=2n(O2)，由于n=V/Vm，则n(H2)+n(O2)="3" n(O2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则n(O2)=0.05mol，则转移电子的物质的量="4" n(O2)=0.2mol，由于新型电池中转移电子和电解水时转移电子相等，FePO4+Li=LiFePO4～e—中参加反应的锂与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则参加反应的锂为为0.2mol，由于锂的相对原子质量约为7.0，m=n×M，则参加反应的锂为1.4g。
本题难度：一般
5、选择题 已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是(??? )
A．2Q=Q1="92.4"
B．Q2<Q1<92.4
C．Q1<Q2<92.4
D．Q1=Q2=92.4
参考答案：B
本题解析：根据题意，每生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量，1 mol N2和3 mol H2反应，达到平衡态，生成NH3小于2 mol，故放出热量小于92.4 kJ；另一容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时与上述平衡是等效平衡，但由于充入了NH3，所以N2和H2反应生成的NH3比上述平衡少，故有Q2<Q1<92.4。
本题难度：简单
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