1、选择题  平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）

A．稀醋酸水溶液中
B．氢氧化钙悬浊液中

C．二氧化硫与氧气反应的混合物中
D．稀氯化钠水溶液中

2、填空题  （14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。?

（1）容器中发生的反应可表示为______?________?________?__
（2）该反应的△H?????0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判断理由是：______?________?________?________?____?________?__。
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压???? b．加入催化剂??? c．增加X的浓度??? d．增加气体Y的浓度???

3、计算题  一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2，反应达平衡时，SO2的转化率是50%，此时SO3所占的体积分数为多少？

4、计算题   “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t ? ① 实验1条件下平衡常数K=?????（保留小数点后二位数字）。 ② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值????（填具体值或取值范围）。 ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)?????v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。 （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为???。 （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)??△H1 =+571.2kJ/mol， BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)??△H2="+226.2" kJ/mol。 则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=??????kJ/mol。 （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li ???????LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：????????????????和?????????????????。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为???????。(Li的相对原子质量约为7.0) 5、选择题  已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是(??? ) A．2Q=Q1="92.4" B．Q2<Q1<92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2=92.4