1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是? [???? ]
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1
C．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- )

2、填空题  （10分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

3、选择题  已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(??? )

4、填空题  某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表

试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

5、选择题   下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（????）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大