1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是? [???? ]
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1
C．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- )

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

参考答案：（1） Fe2O3    （2

本题解析：
试题分析：（1）加入氯化铁溶液，会促进水解，HCl不断挥发，导致最终得到Fe(OH)3,灼烧后得Fe2O3  ，（2）比较离子的浓度大小，分析物质的组成，且盐类的水解程度微弱，所以NH4＋的离子浓度最大的是④，①中发生双水解，离子浓度最小，②中H＋抑制水解，③电离程度小，所以离子浓度最小。（4）由已知条件确定该温度下水的离子积为10-12，当则R2+沉淀完全时，离子浓度小于10-5，结合物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，c(OH－）=10-4mol/L,c(H+）=Kw/c(OH-）=10-8mol/L,所以pH为8.
考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较、溶度积的计算。

本题难度：一般

3、选择题  已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(??? )

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B、D图像起点错误，根据题意加入的OH-先后分别与H+、Al3+、Mg2+反应，当Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2时，过量的OH-再溶解Al(OH)3沉淀。溶液中H+几乎反应完，根据每消耗1 molOH-生成Al(OH)3和Mg(OH)2的质量分别为26 g和29 g，因此两条直线的斜率不同，生成Al(OH)3的斜率小些，生成Mg(OH)2的斜率较大。

本题难度：一般

4、填空题  某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表

试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

参考答案：（1）否；Mg2+在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题   下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（????）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，若有Fe2+，已经被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原溶液中有Fe2+，错误；B、用乙醇、冰醋酸及浓H2SO4加热才可以制乙酸乙酯，错误；C、向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积常数小，错误；D、配制溶液，俯视刻度线，体积变小，浓度偏大，正确。

本题难度：一般