1、填空题  （19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g) ?Fe(s)+ CO2(g)?△H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=?????????????????????????；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比??????????????（填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应??????（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向?????????????方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
①O2的转化率为：?????????????????
②平衡常数K为：???????????????

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  现有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（????）

A．m+n＜q????????????????????? B．n＞q
C．x点的混合物中v (正)＜v (逆)? D．x点比y点的混合物的正反应速率小

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  .可逆反应达到平衡的根本原因是（???）
A反应混合物中各组分的浓度相等???????????? B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零???????????????????? D．正逆反应的速率相等

参考答案：D

本题解析：可逆反应达到平衡的根本原因是正逆反应的速率相等，且不为0，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  （10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）??V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将????（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将???。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将??????，B中NO2的转化率将??????。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，??????中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

参考答案：（10分）（1）<?变小（2）增大?不变?变小（3）A

本题解析：（1）A容器相当于恒温恒容，B容器相当于恒温恒压；而2NO2（g）N2O4（g）△H＜0；随反应的不断进行，A容器内压强逐渐变小，B容器内压强不变易使平衡向正反应方向移动，所以A、B中生成的N2O4的速率是V（A）<V（B）；由于A容器内气体压强会不断减小，而B容器内气体压强不变，所以，当打开K3时，气球B会变小。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将增大，因加入NO2浓度增大平衡将向正反应方向移动，且由于加入NO2使容器内压强增大，从而使平衡向正反应方向移动，故当达到平衡时，NO2的转化率α（A）将增大；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率不变，因为从表面上看，A容器内压强增大了，但容器内各组成的浓度没度，平衡不移动，转化率即也不变；B容器为保持压强不变，体积必然会增大，导致体系内各组分的浓度降低，平衡会向逆反应方向移动，转化率将变小。
（3）B容器的现象可看成是在A容器的基础上降温，平衡将向正反应方向移动，即B容器内NO2气体的浓度将比A容器内NO2气体的浓度低，颜色将更浅。
（4）在相同条件下，体系内压强之比=物质的量之比，4.6g的NO2的物质的量为0.2mol;
2NO2（g）N2O4（g）△H＜0
0.2mol??????????? 0
2x?????????????? x
0.2mol-2x????????? x
得：（0.2mol-2x+x)/0.2mol
得：? x=0.04mol
所以NO2的转化率为：（2x0.04mol）/0.2mol=40%

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是

A．Z为0.3摩尔/升
B．Y2为0.4摩尔/升

C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4摩尔/升

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由于是可逆反应，因此反应物和生成物的浓度不可能为0。如果起始时向正反应方向进行，最多可以生成0.2mol/L的Z，因此Z的浓度一定小于0.4mol/L。如果起始时向逆反应方向进行，则0.2mol/L的Z可以生成0.1mol/L的X和Y，则X和Y的浓度不可能大于0.2mol/L和0.4mol/L，所以选项B、C、D均是不可能的，答案选A。

本题难度：一般