1、选择题  已知M2O7x－+3S2－+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（???）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由电荷守恒可得：14-(x+6)=6，所以x=2，所以M2O72－中的M的化合价为+6
点评：此题是电荷守恒的典型题目，反应前后电荷守恒，原子守恒是化学反应的基本规律，熟悉才规律，此题便不难解决。

本题难度：一般

2、选择题  做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ 。下列有关叙述正确的是[???? ]
A．发生还原反应的是C2O42-
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．10 mol H+参加反应时，电子转移5 mol
D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c____+dHNO3+eHF。下列说法正确的是[???? ]
A.反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b =5、c=2、d=1、e=9
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
D.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(???)
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5

参考答案：B

本题解析：氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂?????????????；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是??????mol。

参考答案：
（1）配平反应的化学方程式；
2 KMnO4

本题解析：
试题分析：在本题中考察学生对于氧化还原反应中对于氧化剂和还原剂的判定以及反应方程式的配平，KMnO4是常用的强氧化剂，NaNO2则作为还原剂；根据配平的情况知道，Mn由+7价降到了+2价，每mol转移的电子为5mol，由于反应中2mol氧化剂被还原，因此转移的电子为10mol。
点评：本题属于常规考题，对氧化还原反应的配平，应当利用电子得失守恒以及元素守恒，转移的电子数要根据价态进行判断。

本题难度：一般