1、实验题  (15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。
实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①取样品1.2g；
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、       、       、       。
（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用      mL的量筒。
（3）生成气体体积是       mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是   。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol ? L-1的KMnO4溶液     mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为            。

参考答案：（1）圆底烧瓶、分液漏斗、量筒（3分）  

本题解析：
试题分析：（1）根据装置图可知上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、圆底烧瓶、分液漏斗、量筒。
（2）1.2g碳化钙最多生成标准状况下乙炔的体积是，因此应选用500mL的量筒。
（3）向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平。但由于作为反应器的烧瓶中有24 mL液体，则生成气体体积是360ml—24ml＝336ml。由于气体的体积受温度和压强影响较大，所以为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切。
（4）乙炔中碳元素的化合价是—1价，反应后变为＋4价，失去5个电子。高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+C2H2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋2CO2＋4H2O。乙炔的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，则根据方程式可知需要高锰酸钾是0.03mol，所以至少需0.1 mol ? L-1的KMnO4溶液的体积是0.03mol÷0.1mol/L＝0.3L＝300mL。
（5）根据碳原子守恒可知样品中CaC2的物质的量是0.015mol，则纯度为。
考点：考查电石含量测定实验方案设计与探究

本题难度：困难

2、填空题  随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。
（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为：
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O（未配平）
其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_______g。

参考答案：⑴K2O·2UO3·V2O5·3H2O。?⑵H2C2O4??

本题解析：（1）要用氧化物形式表示该化合物的化学式，必须先确定钒、铀的化合价。由于钾元素必定显+1价，根据“钒原子最外层已达8电子稳定结构”，可推出钒应失去5个电子变成氩原子结构，所以钒元素显+5价。再根据化合价规律可计算出铀的化合价应是+6。
（2）将题给反应式配平可得：VO2++H2C2O4＝ VO++2CO2↑+H2O。根据配平后的方程式计算可得到钒元素的质量数值。

本题难度：一般

3、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H+；
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2 + 2e- → 2Cl-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为 [???? ]
A．NaClO
B．HClO
C．ClO2
D．NaClO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，属于新型无机非金属材料的是

A．钢化玻璃
B．碳化硼玻璃

C．光导纤维
D．硼酸盐玻璃

参考答案：B、C

本题解析：新型无机高分子材料的品种较多：如高温结构陶瓷和光导纤维等，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等属于高温结构陶瓷。

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )???△H＝一574 kJ·mol－1?
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )?????△H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

参考答案：C

本题解析：① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )?△H＝一574 kJ·mol－1?
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )?????????△H＝一1 160 kJ·mol一1。
( ①+②)/2, 得CH4 (