1、选择题  已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（??）
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2价的金属，假设反应后M的化合价为+x价，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x)，解得x=+2价，对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知：还原产物是M2+，所以选项是B。

本题难度：一般

3、选择题  含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

参考答案：C

本题解析：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72－的物质的量为本题难度：一般

4、选择题  下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（???）
A．氯水与氨水中微粒种数
B．H2O2与O2分子中氧氧键键能
C．CH4分子与离子中的键角
D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A选项氯水中微粒种类有7种，氨水中微粒种类有6种，正确。B选H2O2中时氧氧单键，而O2是氧氧双键，双键键能大，错误。C选项CH4分子与NH4+都是正四面体，键角一样大，错误。D选项因Cu片的质量相同，转移的电子数相同，错误。

本题难度：一般

5、填空题  (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
??????????????????????????????????????????????????????????????????????
（2）该反应中的氧化剂是???????????。
（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为??????????????。

参考答案：（1）本题解析：H2O2→O2，说明双氧水是还原剂，氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去2个电子H2CrO4是氧化剂，氢氧化铬是还原产物，Cr化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，因此根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为。根据方程式可知，若反应转移了0.3 mol电子，则生成氧气是0

本题难度：一般