1、选择题  下列有关反应离子方程式错误的是

A.KOH溶液与过量的SO2反应：OH-+SO2═HSO3-
B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C.NaHSO3溶液中通入氯气：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
D.石灰石与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：分析：A、KOH溶液与过量的SO2反应生成亚硫酸氢钾；
B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫；
C、NaHSO3溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成硫酸氢钠和盐酸；
D、石灰石不溶于水，在离子方程式中应保留化学式．
解答：A、KOH溶液与过量的SO2反应生成亚硫酸氢钾，离子反应为OH-+SO2═HSO3-，故A正确；
B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子反应为SO32-+2H+═SO2↑+H2O，故B正确；
C、NaHSO3溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成硫酸氢钠和盐酸，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-，故C正确；
D、石灰石与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，C选项是解答中的易错点，难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A.HCl
B.HF
C.HBr
D.HI

参考答案：B

本题解析：
试题分析：非金属性越强，和氢元素形成的共价键越牢固，氟元素是最强的非金属，所以正确的答案选B。
考点：键参数
点评：键能可以决定分子的稳定性，氢化物的稳定性是高考中的热点问题。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A.F O N
B.Na Mg Al
C.I Br Cl
D.H Li Na

参考答案：D

本题解析：元素的第一电离能一般的同一周期从左到右元素的第一电离能依次增大，同一主族从上到下元素的第一电离能依次减少，H? Li? Na位于同一主族且从上到下所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A.MgCl2
B.NH4Cl
C.Na2O
D.H2O2

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键，D中含有极性键和非极性键，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+

参考答案：C

本题解析：分析：碱性溶液中存在大量的OH-，凡是与OH-反应的离子不能大量共存．
解答：A、HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，故A错误；
B、H+与OH-反应生成H2O，Mg2+与OH-反应生成Mg（OH）2而不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在碱性条件下不发生任何反应，故C正确；
D、Ag+与OH-反应生成AgOH而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意溶液呈碱性的性质．

本题难度：困难