1、选择题  根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
[???? ]
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

2、选择题  某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(? )

A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

3、填空题  （15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。
Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备
（1）四种制取Cu2O的方法如下：
①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)???△H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)??△H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)??????△H="c" kJ/mol
则该方法制备Cu2O的热化学方程式为?????????????????????????????????????????????。
③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，则阳极反应式为：???????????????????????????????。
④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式：???????????????。
Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用
（2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)?△H＝＋484 kJ·mol－1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	1.0	1.6	2.0	2.0 前20 min的反应速率v(H2O)＝???????????????????????；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝?????????????；若T2温度下K＝0.4，T1?????????T2（填>、<、=） ②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为??????，t2时改变的条件可能为??????????????；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为????????????????； ③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是??????????。 A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高 B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有 D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 4、选择题  关于如图装置的叙述中，正确的是 [???? ] A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体 B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体 C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D．溶液中向镁片方向定向移动 5、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+?　　　　　　　B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu? C 在外电路中，电流从负极流向正极??　　　D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液