1、选择题  下列不属于金属晶体共性的是

A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.高熔点

参考答案：D

本题解析：金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，金属晶体的熔点差别较大，有的比原子晶体还高，有的比分子晶体还低。

本题难度：困难

2、选择题  鉴别SO2和SO3气体最简单的方法是将它们通入

A.石蕊试液
B.酚酞试液
C.HCl+BaCl2溶液
D.澄清石灰水

参考答案：C

本题解析：SO2和SO3都能够使石蕊试液变红，使澄清石灰水变浑浊，SO2与HCl+BaCl2溶液不反应，SO3与HCl+BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀．

本题难度：困难

3、选择题  我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

A.原子半径：Ga > As > P
B.热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据原子半径下大于上，左大于右，和Ga、As、P在周期表中的位置，可知原子半径：Ga > As > P，A正确。根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3，B正确。根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可知酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4，C错误。Al与Ga同族，Al(OH)3是两性氢氧化物，Ga(OH)3可能是两性氢氧化物，D正确。答案选C。
考点：元素周期律
点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A.氯化钠的融化
B.HCl溶于水
C.酒精溶于水
D.水的通电分解

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列对分子结构叙述正确的是

A.H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B.N2的电子式是N┇┇N
C.CO2和CS2都是直线型分子
D.白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

参考答案：C

本题解析：试题分析：．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对，A不正确。B不正确，氮气的电子式是。D不正确，白磷的键角是60°，答案选C。
考点：考查共价键、电子式、分子空间构型以及键角的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单