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1、简答题 （1３分）
Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) 
?Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
| 
|
储运要求
| 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
|
泄漏处理
| NaOH、NaHSO3溶液吸收
|
包装
| 钢瓶
???① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是???????。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
 ?
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：
（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）
① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。
参考答案：（1３分）
（1）2NaCl + 2H2O ?<
本题解析：
试题分析：（1）电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为2NaCl + 2H2O ?电解 ?2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）将氯气液化，使Cl2(g) ?Cl2(l)平衡正向移动，可以加压；气体液化是放热过程，所以还可以降低温度；
（3）①NaHSO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化氢，离子方程式为HSO3- + Cl2 +H2O ="=" SO42- + 2Cl- + 3H+；
②钢瓶中含有铁，与氯气反应生成氯化铁，对苯和氯气的反应起催化作用；
③Cl2在Pt电极放电生成氯离子，与银离子结合成氯化银沉淀，从而检测氯气，电极反应式为Cl2 + 2e- + 2Ag+ ="=" 2AgCl
（4）①c装置用于吸收氯气，测定氯气的质量，离子方程式为Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O
②该装置是检测液氯的含水量，所以需要知道氯气和水的质量，a装置吸收水，c装置吸收氯气，因此需要分别测定通液氯样品前后a、c 的质量。
本题难度：一般
2、选择题 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K1=______，焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=______；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=______mol/（L?min）
（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3______ω2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g）反应已经达到平衡的是______
A．2v（B）=3v（A）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．
参考答案：（1）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为??????????????????；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为????；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的????倍
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?△H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器
编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 平衡时反应中的能量变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
| ②
| 2
| 3
| 0
| 放出热量b kJ
| ③
| 2
| 6
| 0
| 放出热量c kJ
A．放出热量a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．N2的转化率①<②
D．达平衡时氨气的体积分数①>③
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据表中数据可知，②相当于是在①的基础上增大氮气的浓度，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，A正确。但氮气的转化率降低，C不正确；温度相同，平衡常数不变，B不正确；③和①相比，相当于是在①的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，D不正确，答案选A。
点评：在判断①和③时可以利用等效平衡进行。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。显然该题中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反应物的均分2份，然后在压缩即可与①进行对比。
本题难度：一般
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