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1、选择题 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·(L·s)-1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1
其中正确的是[???? ]
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
参考答案：A
本题解析：2M(g)＋N(g) 2E(g)
起始物质的量 0????? 0????????? 2
转化物质的量 2x???? x????????? 2x
平衡物质的量2x????? x???????? 2-2x
达平衡时，E的转化率为40%,2x/2=40%?? x=0.4
若开始时充入2 mol M和1 mol N,达平衡时和第一次是全等等效平衡，平衡时M、N、E的物质的量分别为0.8mol、0.4mol、1.2mol，平衡时总物质的量为2.4mol，混合前是3mol，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（3-2.4）/3=20% ,故选A
本题难度：简单
3、填空题 某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２
2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
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正、逆反应速率的变化曲线
??①加催化剂对速率影响的图象是（ ）。
②升温对速率影响的图象是（ ）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。
④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）。
参考答案：①Ｃ??②Ａ??③Ｄ??④Ｂ
本题解析：这类图象是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是分析改变条件的瞬间，正、逆反应速率的变化及变化幅度。
本题难度：一般
4、计算题 在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率?????????。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为????????。（填序号）。
a? 0.20mol·L-1??? b? 0.12 mol·L-1??
c? 0.10 mol·L-1?? d? 0.08 mol·L-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向??????????????移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数??????????（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
参考答案：（1） 50%?（2）a、c （3）向正反应方向；不变（4）
本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，平衡时氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，所以消耗氢气的浓度是0.15mol/L，则氢气的转化率是0.15mol/L÷0.3mol/L×100×＝50％。
（2）由于正反应是放热反应，所以改变温度平衡一定发生移动，但由于反应物的转化率不可能是100％，所以氨气的浓度不可能超过0.20mol/L，即答案选ac。
（3）保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。但由于平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数是不变的。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该依据勒夏特列原 理进行判断，同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。
本题难度：一般
5、选择题 已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（????）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
参考答案：B
本题解析：通入稀有气体使压强增大，但物质的浓度是不变的，平衡不移动，A不正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B正确；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量是减小的，合气体的平均相对分子质量变大，所以选项C不正确；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
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