1、选择题  下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大
②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]
③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1
④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）
A．①④
B．②④
C．①③
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。
考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较

本题难度：困难

2、选择题  把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：稀释过程中溶液中每种离子的浓度都不会增加说明不会水解(无弱离子)也不是酸和碱，是强酸强碱盐．

本题难度：困难

3、填空题  已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：                           
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：               ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为         （选填编号）.
A．3 mL
B．7.5 mL
C．15 mL
D．27.5 mL

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为                       。
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：
①写出上述反应的化学方程式                                 。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为                  
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     。

参考答案：Ⅰ．①FeCl3+3H2O本题解析：
试题分析：Ⅰ．①甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氯化物为红棕色粉末，所以甲一定为FeCl3，则甲发生a反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属为Al，在元素周期表中位于：第三周期，第ⅢA族；30 mL 1 mol/L的甲的溶液含AlCl30.03mol，逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生0.78 g白色沉淀，为0.01mol的Al(OH)3，可能为AlCl3与NaOH直接反应生成0.01molAl(OH)3，Al3++3OH?=Al(OH)3↓加入的NaOH溶液的体积为：0.01mol×3÷4mol?L?1=0.0075L=7.5mL，也可能为AlCl3与NaOH全部反应转化为Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，剩余的Al(OH)3为0.01mol，Al3++3OH?=Al(OH)3↓需要NaOH为3n(Al3+)=0.03mol×3=0.09mol，Al(OH)3+OH? ==AlO2-+2H2O，需要NaOH为0.03mol-0.01mol=0.02mol，共需要NaOH溶液：（0.09mol+0.02mol）÷4mol?L?1=0.0275L=27.5mL,故BD项。
③由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应，所以Al为负极，失去电子转化为AlO2-，所以负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
Ⅱ．①甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO，所以该反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
②气体甲与足量的过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据化合价的变化可得：CO2 ~ e?，所以0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为0.5NA或3.01×1023。
③根据n(HCl)与生成n(甲)的关系图，两段需要的HCl相等，说明溶液A的溶质为Na2CO3，故各离子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)
考点：本题考查元素化合物的推断、方程式的书写、根据化学方程式的计算、原电池原理、电子转移、离子浓度比较。

本题难度：困难

4、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：