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1、选择题 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
参考答案：A
本题解析：
试题分析：晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。
考点：盐类水解的原理
本题难度：一般
2、选择题 室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
参考答案：D
本题解析：
试题分析：pH=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故pH>8，A错误；pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度为
=5x10-4mol/L，B错误；C中均是强碱，混合后pH不变，C错误；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D正确,答案选D.
考点：pH计算
本题难度：一般
3、选择题 现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
|
溶液
| 氨水
| NaOH溶液
| 醋酸
| 盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体抑制醋酸电离，pH增大。向盐酸中加入醋酸钠晶体，生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，A正确；B、pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，则②③两溶液等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，则所得溶液中：c（H+）>c（OH-），B正确；C、弱电解质中存在电离平衡，稀释促进电离，因此分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③，C正确；D、V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，说明反应后氨水稍过量，由于氨水的浓度高于盐酸，则V1＞V2，D错误，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、pH以及溶液中离子浓度关系判断
本题难度：一般
4、选择题 下列醇类能发生消去反应生成两种不同烯烃的是（ ）
A．乙醇
B．1-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇
D．2-丁醇
参考答案：A、乙醇发生消去反应只生成一种物质乙烯，故A错误；
B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是[???? ]
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．③⑥⑨
D．全有关
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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