1、实验题  某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

完成下列问题：
(1)烧瓶B中盛____________，大试管C中盛____________。
(2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________?。
(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？
①能否省去乙装置_________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________________。

参考答案：②能否省去丙装置__________(答“能”或“不能”)，

本题解析：根据氯气的实验装置知，分液漏斗A中盛放的为浓盐酸，烧瓶B中的固体为MnO2，乙装置中盛放饱和NaCl溶液用于吸收挥发出来的盐酸，丙装置中盛放浓硫酸用于干燥氯气，丁装置为尾气吸收装置。

本题难度：简单

2、实验题  (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。
回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是???????????????????
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将???????(填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是???????????????
(4)步骤⑦的目的是???????????????
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为????????????

参考答案：(10分，每空2分)
(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、 91exam.org洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。

参考答案：（1）③（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，

本题解析：（1）实验室制取二氧化碳一般采用块状大理石和盐酸反应，要使反应随开随用，随关随停，关键是使固体和溶液分离才能到达目的，故一般采用简易启普发生器，即装置③。原因是关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。
（2）因为生成的二氧化碳气体混有氯化氢气体，再通入到C之前要先除杂，试剂选用饱和的碳酸氢钠溶液。由于氨气极易溶于水，所以为了防止倒吸，需要加入1个防倒吸的装置，试剂可以是水或者稀硫酸。
（3）因为NaHCO3低温时溶解度小，所以要大量析出，需要降低溶液的温度。
（4）NaCl的质量为5．85g，所以根据原子守恒可知理论上应得到8.4g碳酸氢钠。由于第二步分解时没有损失，所以Na2CO3的产率是。

本题难度：一般

4、选择题  利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如下图所示实验装置的是
[???? ]
①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤Zn粒与稀盐酸
A．①⑤
B．②④
C．③⑤
D．④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （18分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A ??????????????????????????B ?????????????????
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、???????、沉淀、过滤、???????、冷却结晶、烘干。
（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；
②本实验用到的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯外还需要的有___________________、______________________，
③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。没有进行操作④，会________；?

参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；? Na2CO3????（2）

本题解析：（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，则A是氢氧化钙或氧化钙。粗盐中含有钙、镁离子等杂质，所以还需要碳酸钠除去钙离子，即B是碳酸钠。
（2）过滤之前需要先溶解，要得到氯化钠晶体，需要蒸发。
（3）①500 mL 0.1mol/L的NaCl中含有0.05mol氯化钠，质量是0.05mol×58.5g/mol＝2.925g，所以应该用托盘天平称量2.9g。
②准确配制一定物质的量浓度溶液时需要相应规格的容量瓶，即500ml容量瓶；定容时需要胶头滴管。
③根据c＝n/V可知，俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；如果没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。

本题难度：一般