1、实验题  为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：__________________________。
（2）计算用1．85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为__________________。
（3）计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比______________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度
为_____________。

参考答案：（1）NH4++OH-==NH3↑+H2O，H++OH-==

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是

A．图1可以进行酸碱中和滴定实验
B．图2可以进行中和热的测定实验
C．图3可验证温度对化学平衡的影响
D．图4可检验食盐水通电后的部分产物

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A、NaOH溶液能腐蚀磨口玻璃塞，不能装入酸式滴定管，错误；B、温度计应置于烧杯内的环形玻璃搅拌棒中，测量减小误差，错误；C、加热、冷却可以探究温度对2NO2(g)N2O4(g)的影响规律，正确；D、电解食盐水生成的气体产物分别是氢气、氯气，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳
B．探究+4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸
C．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液
D．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜

参考答案：A．氯溴碘为同主族元素，利用氯水、溴化钾等试剂，不能探究同周

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因????????（填序号）：
A．氧气不纯（或没收集满）
B．火柴太长消耗了氧气
C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）
D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点

（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：???????????????????????????；验证方法是：????????????????????????????????????????????????????????????。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
①试剂1是????????，试剂2是???????????。
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）??????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????。
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗??????????????????。若你认为不合理，请提出你的猜想???????????????????????????????????????????????，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)???????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）ABCD（填对2个给1分，全对2分）。（2）①是否所有

本题解析：（1）可首先从燃烧的条件探索，氧气的量不足或温度未达到着火点，其次从铁丝的本身考虑，结合金属镁铝的表面的氧化物薄膜的缘故。故ABCD都有可能。（2）没有火焰是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰，可取活泼性相近的镁条或常见的细铜丝用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶，观察是否有火焰来验证。“火星四射”同于爆炸，可能是铁丝中含碳燃烧产生的CO2所致，故应取细纯铁铁丝和细含碳铁丝分别在纯氧中点燃观察分析。（3）所加的试剂1应能溶解铁的氧化物且不能将其中的物质氧化，则只能取稀盐酸或稀硫酸，而不能用氧化性的酸。加入试剂2后溶液变为血红色，则由于其中含有Fe3+，故应加入的含有SCN-的溶液，如KSCN溶液。滴加氯水溶液颜色加深，是由于发生了反应：2Fe2＋＋C12＝2Fe3＋＋2C1－、Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋，[Fe(SCN)]2＋浓度增大。猜想是[Fe(SCN)]2＋离子中的SCN－被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色。

本题难度：一般

5、选择题  从下列事实所得出的相应结论正确的为（　　）