1、实验题  一定量的浓H2SO4与足量的Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又显著增加。试回答：
(1)装置A中需要用浓H2SO4，请用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是浓H2SO4：_______________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、______接b，c接________、________接d。
(3)证明浓H2SO4具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡又明显增加的原凶是________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。
(5)若要证明SO2具有还原性，C中的药品应该是_______________。

参考答案：(1)用火柴梗蘸取少量液体，若火柴梗立即变黑，证明是浓H2S

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  如果不慎将油汤洒到了衣服上，可以用什么方法除去？（用两种方法）______．

参考答案：方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

参考答案：(1)分液漏斗　(2)碱石灰；3CuO＋2NH3

本题解析：(1)带有活塞的漏斗是分液漏斗。(2)根据实验流程图可知，用红色石蕊试纸检验的是氨气，氨气是一种碱性气体，用碱石灰干燥氨气；氨气具有还原性，可将黑色的CuO还原为红色的Cu，自身被氧化为N2；尾气中的氨气被浓硫酸吸收，最后N2用排水法收集。(3)氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)0.56 L M即N2的物质的量为0.025 mol，则化合物A中N的质量为0.7 g，则另一种元素的质量为1.8 g，经过对A中未知元素的化合价讨论可得，只能是＋2价的Mg，故该物质是Mg3N2。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（　　）
A．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵（氢氧化钡溶液）
B．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠（硝酸银溶液、稀盐酸）
C．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
D．盐酸、硝酸钠、醋酸钠（酚酞试液）

参考答案：A、把氢氧化钡溶液分别加入三种溶液中，微热，有气泡冒出的是氯

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是????????????????????????。
（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
???????????????????????????????????????????????????????。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是?????????。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 ??????????（选填序号）。
a．大理石粉?????? b．石灰乳?????? c．纯碱溶液??????? d．烧碱溶液
（5）“滤液3”之后的操作依次为 ??????????、 ??????????、过滤，洗涤，干燥。

参考答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

本题解析：略

本题难度：一般