1、选择题  下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是

A.盐酸溶液
B.氢氧化钠溶液
C.水
D.紫色石蕊试液

参考答案：D

本题解析：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性乙醇显紫色；

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2? SiO3? H2S? CO2
B.MgSO4? CH3COOH?? CH3? CH2? OH
C.H2SO3?? BaSO4? CH4
D.H2O? NH3·H2O ? H3PO4

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。
考点：电解质的有关知识。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是

A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。A错误；B．燃烧热是在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ·mol－1，在101 kPa时，1 mol碳燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，B错误；C．硫固体气化时要吸热，C正确；D．金刚石所具有的能量高，比石墨稳定性低，D错误。选C。
考点：反应热

本题难度：简单

4、选择题  常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；
③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是
A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据反应2M2++R2

本题难度：一般

5、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是????（?? )

A.加热
B.不用稀硫酸
C.改用98%的浓硫酸
D.增加稀硫酸的用量
E.不用铁片
F.改用铁粉

参考答案：BC

本题解析：试题分析：A中升高温度反应速率加快。B中浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气。C中氢离子的浓度不变，反应速率不变。D中增大反应物的接触面积，加快反应速率，答案选BC。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般