1、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A.加热
B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C.滴加少量98％浓硫酸
D.不用铁片，改用同质量的铁棒

参考答案：BD

本题解析：考查外界条件对反应速率对影响。在其他条件不变的情况下，增大浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等都能增大反应速率，因此AC可以增大反应速率。浓硫酸和铁钝化，得不到氢气。D中减小反应物的接触面积，反应速率降低，答案选BD。

本题难度：困难

2、填空题  (方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑         ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O =2NaOH                 ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑            ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）
水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①铜片与稀硝酸的反应:            
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:            
③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:            
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:            
②制漂白液的反应:            
③雕刻花玻璃的反应:            

参考答案：（Ⅰ）（1）③(1分) （2）①④;⑥;⑤;② （

本题解析：
试题分析：（Ⅰ）（1）①有元素化合价变化，属于氧化还原反应；②属于氧化还原反应；③没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；④属于氧化还原反应；⑤属于氧化还原反应；⑥属于氧化还原反应。所以不属于氧化还原反应的有③。（2）①水做氧化剂；②水不是氧化剂也不是还原剂；④水是氧化剂；⑤水既是氧化剂又是还原剂；⑥水是还原剂。所以水只做氧化剂的选①④，水只做还原剂的选⑥，水既做氧化剂又做还原剂的选⑤，水不做氧化剂又不做还原剂的选②。（3）氧化还原反应的实质是电子得失或公用电子对的偏移，选C。（4）反应中氮元素的化合价有升高和降低，所以是氧化还原反应，其中做氧化剂的二氧化氮有1分子，做还原剂的二氧化氮有2分子，二者比例为2:1.（Ⅱ）①铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式写成：3Cu + 8H++ 2NO3 - = 3Cu2+  + 2NO↑+ 4H2O。②过量的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式写成：CO2+OH- =HCO3-；③氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，离子方程式为： Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅲ）①二氧化硫和氧气在催化剂存在下反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2 + O22SO3；②漂白液的主要成分为次氯酸钠，由氯气和氢氧化钠反应生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③雕刻玻璃是利用氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水：SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O。
考点：氧化还原反应，离子方程式和化学方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (　　)
A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B选项，羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱掉的是羧基中的羟基，而醇脱掉羟基中的氢，因此氧18应在乙酸乙酯中而不是在水中。故B选项是错误的。C选项氧气的氧，应来来自于过氧化钠中的氧，而不是水中的氧，所以C选项是错误的。D选项生成的氯化钾中的氯，主要来自于氯化氢中的氯，因此D选项是错误的。
考点：考查反应历程的相关知识点

本题难度：一般

4、选择题  某气体的密度比空气小，可溶于水．那么实验室可用下列哪种方法收集

A.向上排空气法
B.向下排空气法
C.排水法
D.都可以

参考答案：B

本题解析：分析：和水不反应的气体不能用排水法收集，和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集，根据气体密度和空气密度的相对大小确定采用哪种排空气法收集．
解答：可溶于水的气体不能用排水法收集，该气体的密度小于空气的密度，所以可以采用向下排空气法收集．
故选B．
点评：本题考查了气体的收集方法，根据气体的溶解性、密度大小确定气体的收集方法，难度不大．

本题难度：简单

5、填空题  （12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
①浓H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

参考答案：(1) 氧化剂  氧化性（2）

本题解析：判断依据：升失氧，降得还；依方程式进行氧化还原反应的计算。

本题难度：一般