1、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )??△H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

参考答案：AD

本题解析：A. 正确，每有1molC2H2反应，转移10NA个电子，当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量；B. 不正确，应为放出热能；C. 不正确，每个CO2分子中有8对共用电子对，当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量；D.正确。选AD

本题难度：困难

2、选择题  根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A?+?B2+?=?A2+?+?B??
②D?+?2H2O?=?D(OH)2+H2↑?
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+?+?2e-=?E，B?-?2e-?=?B2+??

A.E2+>B2+>A2+>D2+
B.D2+>A2+>B2+>E2+
C.D2+>E2+> B2+>A2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+

参考答案：A

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以正确的答案选A。

本题难度：困难

3、选择题  6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．铝热法冶炼难熔金属
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项铝热法冶炼难熔金属，铝为还原剂，还原难熔金属的氧化物，为氧化还原反应；B项工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，为有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应；C项Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，发生的反应为2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2，有元素化合价的升降，为氧化还原反应；D项实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，该反应为复分解反应，反应中无元素化合价的升降，为非氧化还原反应。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要考查了氧化还原反应的类型，要求学生对各个反应非常熟悉，并会根据反应的类型判断是否是氧化还原反应。

本题难度：一般

4、选择题  25?℃时，浓度均为0.2?mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH―)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

参考答案：C

本题解析：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正确。
故选C。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质能与甲烷发生取代反应的是

A.氯化氢
B.水
C.氢氟酸
D.溴蒸气

参考答案：D

本题解析：氯气和甲烷可发生取代反应，溴蒸气和氯气性质相似，所以溴蒸气也应能与甲烷发生取代反应。

本题难度：困难