1、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A.溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在
B.不是离子化合物，而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.熔化时不导电

参考答案：A

本题解析：弱电解质存在电离平衡，存在电解质分子，所以选项A能说明，其余都不能说明，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，属于弱电解质的是

A.氯化氢
B.氢氧化钠
C.一水合氨
D.酒精

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在溶液中部分电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，C正确，A和B都是强电解质，D是非电解质，答案选C。
考点：考查电解质强弱的判断。
点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：
　　(1)具有离子键的化合物是强电解质。
(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等；还可能是非电解质，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2­反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2­＋3H2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1
C．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2­＋3H2O 反应中，转移的电子数为6e-
D．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2­反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、反应中，Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，错误；B、反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为5：1 ，错误；C、反应中，转移的电子数为5e- ，错误；D、反应中，Ca(OH)2中各元素化合价没有变化，既不是氧化产物也不是还原产物，正确。答案选D。
考点：化还原反应

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中能与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都反应的是

A.苯酚
B.HCOOCH3
C.C2H5OH
D.HCOOH

参考答案：D

本题解析：Na可和—OH反应；NaOH可与酚—OH、—COOH、酯键反应；碳酸氢钠只能与—COOH反应

本题难度：一般

5、选择题  一定量的锌粉和6mol·L?-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是??????????????????????????????????????????????????????

A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑧
D.③⑤⑦

参考答案：B

本题解析：试题分析：石墨以及铜粉都能和锌可以构成原电池，加快反应速率，且生成的氢气不变；氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，降低氢离子的物质的量，生成的氢气减少；铁粉能和盐酸反应，增大氢气的物质的量；浓盐酸增大氢离子的浓度，反应速率加快，锌不变，生成的氢气不变；无水乙醇能和锌反应生成氢气，氢气的量增加；硝酸和锌反应得不到氢气；锌能和氯化铜反应生成铜，从而构成原电池，加快反应速率，但消耗了锌，生成的氢气减少，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养，和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确外界条件是然后影响反应速率的，然后结合题意做到具体问题、具体分析即可。

本题难度：一般