1、实验题  如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

(1)实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。
(2)简述生成Fe(OH)2的操作过程__________。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为______________。
(4)下列各图示中_____能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

参考答案：(1)打开
(2)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

(1)所观察到的现象是____，有关反应的化学方程式是____。
(2)干燥管内可装入的试剂是____，其作用是___。干燥管还可用___（填装置名称）代替。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是____。实验开始时应先点燃_______，实验结束时，应先熄灭____。

参考答案：(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题上。

参考答案：(4分）??D ????C ??A???B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定．温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸．某研究小组设计如图所示实验制备ClO2．
（1）如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：______，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是______，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______．
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放______．（填序号）
①60℃的温水??②冰水????③饱和食盐水
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式______．

参考答案：（1）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题   (15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。

? ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下： 甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。 乙：还应在A和E之间连接装置??????(填序号)，其目的是??????????????????????。 丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是?????。 丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果????????(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置?????????????????(填序号)。 戊：E装置后还应连接装置F，其作用是????????????????????。 ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为??????。 工业纯碱样品质量 反应前E的总质量 反应后E的总质量 6.4g 51.9g 54.1g ⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)??????????????????????????????。 参考答案：(1)D(1分)??除去水(2分)??使二氧化碳充分排除以利 本题解析：涉及到仪器的组装，实验方案的评价，误差分析，及简单的计算和实验方案的设计，本题与2005年全国卷I实验类似，又有创新，值得分析一下，体会命题意图 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10