1、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。电池总反应为：
?，请回答下列问题：
（1）放电时，给出电子的一极发生______反应，其电极反应式为_______。该极充电时将发生_______反应，充电时_______能转化为_____ 能。
（2）放电时，电解质溶液的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）放电时，若有0.4 mol H+被消耗，则外电路转移电子的物质的量为_______。

参考答案：（1）氧化；Pb-2e-+SO42- = PbSO4；还原；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，则氧气在正极通入，电极反应式为O2 + 2H2O +4e- =4OH-，A正确；B、工作一段时间后，溶剂水增加，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小，B错误；C、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2＝2H2O，C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1mol氯气时，根据阳极电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol电子转移，D正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

4、填空题  （19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO2与SO3的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l

本题解析：
试题分析：（1）①
②
③
ΔH=（①-②+4③）/2=（-1275.6+566.0-4×44.0）/2=-442.8kJ/mol
故热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8kJ/mol
（2）①证明反应达到平衡状态的标志是各组分物质的量、物质的量浓度、体积分数、分子总数等不随时间的变化而变化，故选择cd。
②由图可知，当t=8min时反应达到平衡，那么v（SO3）=v（SO2)===0.05mol/(L?min)
ω===66.7%

始000.6
转0.40.20.4
平0.40.20.2K==1.25L/mol
在8min时,压缩容器体积至0.5L，相当于增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡向着生成SO3的方向移动，所以选择曲线c。
（3）以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，由图可知H2为负极，N2为正极，正极的电子，电极反应为N2+8H++6e－=2NH4+；由于H+被消耗，pH值增大；正极产生NH4+，与电解质溶液中的Cl-相结合，形成NH4Cl。
考点：热化学方程式的书写，化学反应速率与化学平衡，原电池的相关知识

本题难度：困难

5、选择题  Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是

A．AgO/Ag电极是负极
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol
C．Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
D．在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO2一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e一→AlO2一；由于

本题难度：简单