参考答案：B

本题解析：物质之间发生反应，无法确定彼此稳定性的大小，A项错误；B项中发生的反应有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3，它们都属于酸与盐之间的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，可以说明酸性规律：HCl>H2CO3>苯酚，B项正确；C项中FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑是非氧化还原反应，据此无法确定S2－、Cl－的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2，D项错误。

本题难度：一般

3、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：???????????；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　??????????????????????　　　 。
（3）A的化学式是　　　　　　　 ，装置Ⅲ中A在　　　　　　　 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　　　　　　????????????????????????　。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　????(填相同、不相同或无法判断)

参考答案：（14分）（1）H-O-0-H?? Na2SO3　（各2分）

本题解析：
试题分析：⑴H2O2中两个氧原子间形成一个共用电子对，结构式为：H―O―O―H，反应I：2ClO3―＋SO32―＋2H＋=2ClO2＋SO42―＋H2O，其中SO32―中S由+4价变成+6价，作还原剂，格答案为：H―O―O―H；Na2SO3　；⑵从图中读出反应物为ClO2和H2O2,碱性条件，产物为NaClO2，ClO2作氧化剂，H2O2中氧由―1价变成―2，2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O，故答案：2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O；⑶Ⅲ阳极：2H2O―4e―=4H＋ ＋O2↑,a为O2,阴极：4H2O＋4e―=4OH―?＋2H2↑,?b为H2， A的化学式是H2SO4, 装置Ⅲ中A在阳极区产生，答案：H2SO4、阳；⑷Cl―浓度大时，还原性增强，被生成的ClO2氧化，5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O。答案为：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O；⑸ClO2―、ClO3―与Fe2＋ 反应最终都变成Cl―，变质前后转移的电子数相同，反以消耗Fe2+的物质的量相同。答案：相同。

本题难度：简单

4、填空题  由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：
(1)????????????????????????????????????????????????????????????反应
(2)????????????????????????????????????????????????????????????反应
(3)????????????????????????????????????????????????????????????反应

参考答案：（1）CH3CH2Cl+ NaOH 本题解析：
试题分析：要制备乙二醇，则需要制备二卤代烃，通过二卤代烃的水解可以生成乙二醇。要生成二卤代烃，则需要制备乙烯，利用乙烯加成制备二卤代烃。而乙烯可以通过氯乙烷的消去反应制备即可。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题学生需要明确解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力。

本题难度：简单

5、实验题  下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的??????????????，A中应预先加入的试剂是?????????，A中反应的化学方程式为????????????????????????????????????????。
（2）实验开始时应先将活塞E???????（填“打开”或“关闭”），目的是??????????????????????????????????。
（3）A反应一段时间后将活塞E???????（填“打开”或“关闭”），目的是???????
????????????????????????????????????。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为?????????L（标准状况）。

参考答案：（1）NaOH溶液?铁屑?? Fe+H2SO4===FeSO

本题解析：制取Fe(OH)2的关键是防止氧气的氧化，预先排除装置中的空气，结合所给装置及药品，制取Fe(OH)2：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；而通过反应Fe＋H2SO4=FeSO4=H2↑产生的氢气来排除装置中的空气；
（1）检验装置气密性后，在A烧瓶中放入铁屑，分液漏斗中装有稀硫酸，B中盛放NaOH溶液
（2）实验开始时应先将活塞E打开，打开分液漏斗的活塞，产生氢气，让生成的氢气排走装置和溶液中的空气
（3）A反应一段时间后将活塞E关闭，继续产生的氢气使烧瓶内压强增大，把A中FeSO4溶液压入B中反应，与其中的NaOH溶液反应生成白色Fe(OH)2沉淀；
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化，沉淀颜色由白迅速置换为灰绿色，最终转变为红褐色，完成实验
由4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3可知，反应中有4个电子的转移，当反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气为0.01mol，标准状况下体积为0.224L

本题难度：简单