1、选择题  实验室里需要500mL 0.100mol·L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是

A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可以水化为乙醛。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液，氧化汞粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：

请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______其作用是_______。
（2）仪器D中盛放水，其作用是___________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入氧化汞和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括</PGN0030B.TXT/PGN>氧化汞在内的各试剂的名称：____；将HgO加入F中的操作方法是________。
（4）装置图中，加热F的方式叫____；所选用温度计G的量程表示正确的是________（填序号）。
A．0℃～50℃
B．0℃～100℃
C．0℃～200℃
D．50℃～100℃
E．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作，现象是：____。

参考答案：(1)NaOH溶液；除去气流中的H2S杂质。
(2)吸

本题解析：本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题。
从题给条件来看：反应中需HgSO4。从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器。由反应所需的温度(75℃)，可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜。而对于生成的乙醛的检验，则是利用了醛类物质的通性——跟新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。

本题难度：一般

3、实验题  现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：



可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）______________________________。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? __________，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________
_______________________________________________________________________________。

参考答案：（1）B　目的是除气流中的水蒸气，避免反应④发生；D　目的是

本题解析：（1）因Mg能与O2、CO2、H2O发生反应，应除去空气中的H2O、O2、CO2，用B来除去空气中的水蒸气，用D来除去空气中的CO2，用F来除去空气中的O2。
（2）除去空气中的H2O、O2、CO2的顺序应先除CO2再除去水蒸气，最后除去O2。
（3）如果同时点燃A、F装置的酒精灯，A中硬质玻璃管中空气没有排尽，这时Mg会与H2O、CO2、O2等反应，生成物会不纯。
（4）由于Mg3N2与水能发生水解反应，生成Mg（OH）2和NH3，因此可以用湿润的红色石蕊试纸来检验是否产生NH3即可验证有无Mg3N2生成。

本题难度：简单

4、填空题  纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

（1）操作I包括蒸发结晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10－3 mol·L－1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：

实验 编号	T/K	反应 时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]	实验目的
①	378	3	3∶1	(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响； (II)实验②和④探究????????； (III)实验②和??探究反应时间对产 率的影响。
②	378	4	4∶1
③	378	3	????????
④	398	4	4∶1 ? （5）下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。 参考答案：（16分） （1）过滤（2分）（写趁热过滤1分） 本题解析： 试题分析：（1）较高温度时NaCl等溶解度小于MgCl2等物质，联系海水晒盐推断，操作I包括蒸发结晶、过滤，滤渣主要成分是粗盐，滤液主要成分是MgCl2等；（2）由于Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)?c2(OH－)，则c2(OH－)=，c(OH－)==mol/L=1.0×10－4 mol/L；由于Kw= c(H+)?c(OH－)，则c(H+)==?mol/L=1.0×10－10 mol/L；由于pH="—lg" c(H+)=10，则使镁离子开始沉淀的pH最小为10；（3）可溶性镁盐溶液与氨水反应可以制取氢氧化镁，该反应为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ + 2NH4+?；（4）（I）实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响，则实验①和③中其它条件都相同，只有反应物的物质的量配比不同，①中反应物的物质的量配比为3∶1，③中反应物的物质的量配比为4∶1；（II）实验②和④的其它条件相同，只有反应温度分别是378K、398K，则这组实验的目的是探究温度对产率的影响；（III）实验①和②的其它条件都相同，只有反应时间分别为3h、4h，因此该组实验的密度是探究反应时间对产率的影响；（5）读图，横坐标表示反应温度，纵坐标表示纳米MgO产率，在其它条件相同或不变时，在378K～411K之间，纳米MgO的产率随温度升高而升高，之后纳米MgO的产率随温度升高而降低（或其他条件相同时，纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低，或396K左右纳米MgO产率最高）。 本题难度：一般 5、选择题  除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 参考答案：A、二氧化碳是酸性气体，能和碱液反应，一氧化碳和碱不反应，所 本题解析： 本题难度：简单