1、简答题  请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=______．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．



a．该反应的△H3______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1______K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为______．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：



该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]______Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
______．

2、选择题  氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（　　）
A．△H2-△H1=△H3
B．△H1+△H2=△H3
C．△H1-△H2=△H3
D．△H2+△H1+△H3=0

3、选择题  已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol，2NO(g)=N2(g)+2O2(g) △H= -67.8 kJ/mol，2NO2(g)=N2O4
(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是 [???? ]
A.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)
B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)
C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)
D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

4、填空题  “西气东输”工程使北京用上了更加清洁的能源--天然气(主要成分是CH4)。在使用天然气以前北京用的煤气主要是将碳与水蒸气在高温下反应制得的水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为
1：1。 已知：CO的燃烧热△H=－283.0 kJ／mol；H2的燃烧热△H=－286.0 kJ／mol；CH4的燃烧热△H=－890.0 kJ／mol。
(1)用H2为原料设计成氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH)，正极的电极反应式是：_______________。
(2)已知：

写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：______________________。
(3)忽略水煤气中其它成分，若获得相等的热量，所需相同状况下水煤气与甲烷的体积比约为_______；排放的CO2物质的量的比约为_________。通过计算得知：使用天然气能______(填“增多”或“减少”)温室气体(CO2)的排放。(各种燃料均完全燃烧)
(4)若将由amolCH4、CO和H2组成的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时放出热量(Q)的取值范围是___________。

5、选择题  已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为

[???? ]