1、选择题  下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：???????????????????????

①CaCl2属于离子晶体??????????????????????????②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成? ④SiO2在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（???）?????????????????????????????????????????????????
A．仅①
B．仅②
C．①和②
D．①、②和③

2、选择题  已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

3、填空题  （14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。
A．升高温度         
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离   
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________                _________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：                                           。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________    _________。

4、填空题  用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：

5、选择题  在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是

A.增加Fe2O3的量
B.保持容器体积不变，增加H2输入量
C.充入N2，保持容器内压强不变
D.充入N2，保持容器内体积不变