2、填空题  （16分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
（5）已知：H2CO3 HCO3－+ H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7  
HCO3－CO32－+ H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO H++ ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
（6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是               。

A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B．Mg与X2的反应是放热反应
C．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1

依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式                       。

3、填空题  (4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式                     。

4、填空题  （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al3+?????????????Cl ???????????????
⑵ 写出下列物质的结构式：N2 ???????????????????CO2???????????????????
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

5、填空题  （1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。
（3）水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因_________________________________，该反应△H________0（填<，>）。