参考答案：C

本题解析：由表中所给数据分析：Na2HPO4·12H2O和Na2S2O3·5H2O的熔点高于天气温度，不适合。CaCl2·6H2O和Na2SO4·10H2O比较，后者吸热效果好。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
（5）已知：H2CO3 HCO3－+ H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7  
HCO3－CO32－+ H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO H++ ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
（6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是               。

A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B．Mg与X2的反应是放热反应
C．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1

依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式                       。

参考答案：（1）Cl2＋H2O本题解析：
试题分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气浓度为0.09mol/L，则
Cl2+H2OHCl+HClO
起始浓度：0.09         0        0
转化浓度：0.03       0.03     0.03
平衡浓度：0.06       0.03    0.03
则K＝（0.03×0.03）÷0.06＝0.015mol/L；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，增大溶液中的氯离子离子，平衡向逆反应方向进行；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，即平衡向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加；
（5）根据电离平衡常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子的，则将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为Cl2＋2CO32－＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2HCO3－。
（6）A、相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力，故正确；B、根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；C、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误；D、⑤Mg（s）+F2（l）＝MgF2（s）△H-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）MgBr2（s）△H-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）MgBr2（s）+F2（g）；△H+600kJ?mol-1，故正确；答案为ABD。Mg（s）+Cl2（l）＝MgCl2（s）△H＝-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）＝MgBr2（s）△H＝-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（l）△H＝-117KJ?mol-1。
考点：考查平衡常数计算与应用、外界条件对平衡状态的影响；物质结构与性质以及盖斯定律的应用等

本题难度：困难

3、填空题  (4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式                     。

参考答案：C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g) △H＝

本题解析：
试题分析：根据已知信息可知，氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH＝－285.8kJ/mol；②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①＋②－③即得到C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)，所以该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。
考点：考查盖斯定律的应用和反应热的计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是准确写出有关反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律直接列式计算即可。

本题难度：一般

4、填空题  （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al3+?????????????Cl ???????????????
⑵ 写出下列物质的结构式：N2 ???????????????????CO2???????????????????
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

参考答案：略

本题解析：
试题分析：（1）电子式是在元素符号周围用×或点表示元素原子的最外层电子，故阳离子Al3+本身就是它的电子式，氯原子最外层有7个电子，在Cl元素符号周围写上7个电子即为电子式；（2）氮气分子中存在氮氮三键，故结构式为：N≡N；二氧化碳中碳和氧之间是碳氧双键，故结构式为：O=C=0；（3）离子化合物的电子式表示出阳离子和阴离子，钠离子的电子式就是钠离子本身，写上氢氧根离子的电子式即得氢氧化钠的电子式。

本题难度：一般

5、填空题  （1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。
（3）水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因_________________________________，该反应△H________0（填<，>）。

参考答案：（1）①原子晶体；②分子晶体；③离子晶体
（2）吸收能

本题解析：

本题难度：一般