pH＜7
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸???????????????????????。
（2）②组情况表明，c??????0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是?????????????????。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是???????????????。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝??????????????mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝?????????????mol·L-1???；c(OH－)－c(HA)＝?????????????mol·L-1
参考答案：（1）??? HA是弱酸；（1分）?????（2）?大于；（
本题解析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。
（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，c(A－)＝c(Na＋)。
（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子
本题难度：一般
2、填空题 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
1）CH3COOK ?????????????????????????????????????????，溶液呈??????性；
2）K2SO4?????????????????????????????????????????????，溶液呈??????性；
3）CuCl2?????????????????????????????????????????????，溶液呈??????性。
参考答案：
1）?CH3COO- + H2O →CH3COOH
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为
A．①②③④
B．②①③④
C．①③④②
D．④①③②
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（???）
A．Na2SO4
B．CH3COONa
C．NH4Cl
D．HClO
参考答案：B
本题解析：A 对水的电离平衡无影响
B 醋酸根离子会水解，促进水的电离
C 铵根离子会水解，促进水的电离，但是铵根离子是阳离子，不是阴离子
D HclO会抑制水的电离
故选B
本题难度：一般
5、选择题 ．下列叙述正确的是
A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
参考答案：B
本题解析：A项NH4Cl与NaOH溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
，正确；C项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D项pH=8.5的氨水加水稀释后，NH4+、OH-浓度下降，H+增大，因为水的离子积不变，错。
本题难度：一般
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