1、填空题  在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>O。
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为____。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入___。
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是___。

2、选择题  为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．MgCl2
D．MgCO3

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③

4、选择题  欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是

[???? ]

5、填空题  某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是?????????????????????????????(填编号)
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是??????????????。(填编号)
A．0．1 mol/L?? B．O．10 m01/L?? C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待测液的仪器是????????????????????o
（4）(B)操作的目的是????????????????．
（5）(F)操作中判断到达终点的现象是????????????????????????。
（6）（B）如被省略所测结果???????????????(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成????????,该物质水溶液PH????????7，其水溶液中离子浓度大小排序为???????????????????????????????????????????
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液??????????????????????????????????????